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共價鍵、離子鍵、金屬鍵是原子之間的強烈作用力，而分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）屬于分子之間的作用力。
氫鍵不是化學鍵。氫鍵是一種比化學鍵弱，卻比普通分子間作用力強的一種作用力，來自于缺電子的H原子與富電子的原子如F、O、N上孤電子對的相互作用。。一般說氫鍵是一種特殊的分子間作用力。
氫鍵通常由x-hy形成，其中x與氫以共價鍵（或離子鍵）連接，具有較高的電負性，能穩定負電荷。所以質子很容易分解。然而，y的電子密度很高，通常是一個具有孤對電子的原子，很容易吸引氫質子并與X、H原子形成三中心四電子鍵。
氫鍵是化學鍵是因為氫鍵是一種特殊的成鍵方式,只存在于某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與.與化學鍵的不同在于,氫鍵是分子與分子間的作用力,而化學鍵是分子內的作用力.氫鍵的鍵能不一定比普通的化學鍵小。
次價鍵是氫鍵和范德華力的總稱。一般比主價鍵（金屬鍵、離子鍵、共價鍵）低幾個數量級。
主價鍵包括共價鍵，離子鍵，金屬鍵等，鍵能較強。
次價鍵比如氫鍵，范德華力等，范德華力又包括很多，比如誘導力，色散力等等。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，本質上不屬于化學鍵，能夠形成氫鍵的元素只有N,O,F三種。這三種元素電負性大，把與之相連的H原子的電子奪過來，使該H原子成為裸核，另外一個N,O,F可以把電子對給出共用，即為氫鍵。
化學鍵的種類有：
離子鍵普，遍存在于離子晶體之中，依靠帶有正負電荷的粒子之間的靜電力形成的，鍵能一般；共價鍵，一般存在于原子晶體和分子晶體之中，所不同的是，在原子晶體中，原子之間的共價鍵就是維系這個晶體的力量，而分子晶體中的共價鍵是存在于每個分子之中，共價鍵一般鍵能比較強,需要發生化學反應才會斷裂；金屬鍵，它是一種維系金屬晶體的力；氫鍵，是一種特殊的分子間作用力，但是鍵能遠強于一般的范德華力，又不如共價鍵強。
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