什么是離子方程式(與量有關(guān)的離子方程式的書寫)

與量有關(guān)的離子方程式的書寫，首先需要判斷反應物量的關(guān)系，這是根據(jù)反應方程式的計量數(shù)來判斷，將其中一種的量代入算出在此種情況下另一給定量的物質(zhì)的量，算出之后看與題目所給定的量的大小，如果小這說明拿來計算的為不足的，如果大了，這說明計算的物質(zhì)的量過量，則應以不足的為準來進行計算

這就要看題目的意思啰。首先你可以根據(jù)元素守恒，看反應物、生成物中缺少哪些元素；

1、要是反應物缺少H元素的話，一般有你說的這三種可能；要做好這樣的題，你首先要看是在什么溶液中反應的。要是再酸性溶液中，反應物需要有氫元素的話，就寫氫離子；要是在水溶液中進行的話，就寫水分子；要是再堿性溶液中的話，就寫氫氧根離子；

2、要是生成物中缺少H元素的話，也有幾種情況；在堿性溶液中，只能生成的是水或者氫氧根，不可能是氫離子；在酸性溶液中，只能生成水或者氫離子，不可能是氫氧根離子。總之：在注意離子共存的基礎上，還要注意電荷以及元素守恒。

不是離子守恒，是離子帶的電荷總數(shù)守恒，叫電荷守恒。 電荷守恒：陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)。 陰離子所帶負電荷總數(shù)＝各陰離子物質(zhì)的量×各陰離子的電荷數(shù)之和。 陽離子所帶正電荷總量＝各陽離子的物質(zhì)的量×各陽離子的電荷之和。

說先寫化學方程式再寫離子方程式的同學活該成績比年齡低。一定要先寫離子方程式，因為有時無法確定不變價的產(chǎn)物。

① 寫氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；

② 標化合價，升降價守恒；

③ 根據(jù)原子守恒配平變價原子數(shù)；

④ 根據(jù)電荷守恒和環(huán)境補電荷；

⑤ 根據(jù)原子守恒補水或其它；

⑥ 根據(jù)離子方程式寫化學方程式。

1、 書寫規(guī)則：寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強酸、強堿、完全電離的易溶鹽）

保留化學式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì).

2、 配平規(guī)則：同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒.

·離子方程式的正誤判斷

1、 不符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實,不能遺漏離子反應、不可臆造產(chǎn)物及反應；

例如：鐵與稀硝酸反應：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

2、 拆分錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；

例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2— +Cu2+ =CuS↓

3、 不符合三個守恒：兩邊應同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒；

例如：鋁和鹽酸反應：Al +2H+ =Al3+ +H2↑ 酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

4、 忽視反應物之間的量的關(guān)系

例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH—+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O